Question

【题目】Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的浓度是________________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

Answer 1

【答案】0.05mol/（L·min）30.5mol/L11:10极性键、非极性键第四周期第ⅥAAB

【解析】

（1）5min后测得c(D)=0.5 mol/L，则用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)可知X=3。反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)=0.15 mol/(Lmin)÷3＝0.05mol/（L·min）

（2）生成D是0.5 mol/L，根据方程式可知消耗A是0.75 mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，设A和B的起始量均是n mol，则根据c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的浓度是1.0mol÷2L＝0.5mol/L；

（3）压强之比是物质的量之比，则此时容器内的压强与开始时之比为。

（4）a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，说明S与S，S与Cl之间均存在一对共用电子对，所以其电子式为；

b．S与Cl均是非金属，所以它分子内的键型是极性键和非极性键。

（5）硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．稀有气体Kr的原子序数是36，硒的原子序数为34，所以硒在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA。

b．A．铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，说明位于第五周期。同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：In＞Se，A正确；

B．同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以In的金属性比Se强，B正确；

C．铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，In的金属性比Al强，C错误；

D．In、Se的化合价分别是+3价和－2价，因此硒化铟的化学式为In2Se3，D错误。

答案选AB。