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    【题目】有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c．则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ）
    A.a、b、c
    B.b、a、c
    C.b、c、a
    D.c、b、a

    【答案】B
    【解析】解：元素的金属性越强，则对应的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
    在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性：b＞a；
    a可以从c的盐溶液中置换出c，说明金属a比c活泼，金属性a＞c，
    这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是b＞a＞c，
    故选B．

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    【题目】NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
    关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（　　）
    A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
    B.都能与溴水反应，原因不完全相同
    C.都不能发生消去反应，原因相同
    D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质

    B.NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质

    C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

    D.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间能发生置换反应的是

    A. 碘水加入氯化钠溶液中 B. 氯水加入碘化钠溶液中

    C. 碘水加入溴化钠溶液中 D. 溴水加入氯化钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（　　）

    A.图①表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化
    B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的叙述中正确的是（ ）
    A.构成原电池的电极是两种不同的金属
    B.原电池是将化学能转化为电能的装置
    C.原电池负极发生的电极反应是还原反应
    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 常温下，Ka(HA)约为10-5

    B. M、P两点溶液对应的pH=7

    C. b=20.00

    D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

    （2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

    ①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

    ②H2O分子中的键角∠HOH比H2S分子中的键角∠HSH大，其原因是_________________。

    （3）单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

    （4）噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

    ①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

    ②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

    （5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

    ①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

    ②硫化锌晶体的密度为4．05g·cm-3，晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

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