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    4．常温下，下列盐的水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

    分析 盐的水溶液pH值小于7，说明盐溶液是强酸弱碱盐，水解显酸性；或是弱酸的酸式盐溶液中当电离程度大于水解程度时；或是强酸的酸式盐溶液，能完全电离出氢离子时，据此分析．

    解答 解：A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显酸性，pH＞7，故A错误；
    B、Na2S是强碱弱酸盐，水解显酸性，pH＞7，故B错误；
    C、FeCl3溶液是强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解显酸性，溶液pH＜7，故C正确；
    D、NaCl溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH=7，故B错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的分析判断，溶液PH的变化，注意酸式盐的电离和水解程度比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO${\;}_{4}^{2-}$浓度之比为3：2：3．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．随原子序数的递增，七种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
    （2）D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （3）A，C，D三种元素可组成一种既含离子键又含极性共价键的化合物，其电子式为
    （4）由图中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为ad（填序号）．
    a．MnO2  b．KMnO4  c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）A，B两种元素可形成多种化合物，其中化合物M的化学组成可表示为B5A12，则化合物M的同分异构体有3种，其中某同分异构体的一氯代物只有1种，该同分异构体的结构简式为（CH3）4C．
    （6）下列能证明元素D，E金属性强弱的实验或事实的是bc（填序号）
    a．比较等物质的量的两种元素的单质分别与足量氧气反应失去电子的多少
    b．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    c．比较两种元素的单质分别与水反应的剧烈程度
    请从原子结构的角度解释D，E金属性强弱的原因Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业合成氨是人类科学技术上的一个重大突破，其反应过程为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；△H＜0．若反应在恒容的容器中进行，下列由该反应的相关图象做出判断正确的是（　　）
     A B C D
        
     P代表的是压强 c%是氨气百分含量 1molN2和3molH2反应达平衡放出热量92kJ 平衡常数：Kb＞Ka
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料．
    （1）化合物I的分子式为C3H6O．
    （2）化合物I在催化剂作用下能与发生水反应得到二元醇，该反应的化学方程式为+H2O→．
    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

    ①III→IV的反应类型为加成反应；III的结构简式为．
    ②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式+3Br2→↓+3HBr．
    ③由III制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与IV互为同分异构体．V的结构简式为．
    （4）化合物IV还可用于制备高分子化合物VII，涉及的过程为：Ⅳ$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反应}^{催化剂}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，写出反应VI→VII的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X＞YB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Z-＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（　　）
    A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
    B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
    D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图所示．已知B是石油化工发展水平的标志．
    （已知　$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
    （1）写出结构简式：
    CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
    （2）写出实现下列转化的化学方程式：
    A→BCH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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