工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO
32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO
32-转化为CO
2，测定CO
2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl
2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
电子天平
电子天平
．判断是否达到恒重的标准是
前后两次称量的质量差不超过0.001g
前后两次称量的质量差不超过0.001g
．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是
做2-3次平行实验
做2-3次平行实验
．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
偏低
偏低
．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果
不影响
不影响
．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W
1 g；③称量W
2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H
2SO
4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W
3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
（用代数式表示）．上图中装置A的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．装置C的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
B
B
．（选填序号）
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2AlI3
