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    以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为(    )

    A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

    解析：电极反应式为

    阳极：Fe-2e-Fe2+

    阴极：2H++2e-H2↑

    沉淀反应为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

    4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓

    整个过程的总反应方程式可写作：

    4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3↓+4H2↑

    故得到2 mol Fe(OH)3沉淀，共消耗水5 mol。

    答案：D


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    （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式______________________________________。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。

    ③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

    ①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。

    ②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

     

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