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以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此时共消耗的水的物质的量为(    )

A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

解析:电极反应式为

阳极:Fe-2e-Fe2+

阴极:2H++2e-H2

沉淀反应为Fe2++2OH-Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

整个过程的总反应方程式可写作:

4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3↓+4H2

故得到2 mol Fe(OH)3沉淀,共消耗水5 mol。

答案:D


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷(解析版) 题型:填空题

1)如图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题:

写出A极发生的电极反应式______________________________________

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应与________极相连(“C”“D”)

当消耗标准状况下2.24 L CO时,C电极的质量变化为________

2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4

电解过程中,OH________(”)极移动,阳极的电极反应式为____________________________

若阳极有28 g Fe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L

 

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