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    17．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等．下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（　　）
    A．
    橡皮管能使液体顺利流下    		B．
    分离乙醇和乙酸
    C．
    检查装置气密性    		D．
    收集氨气

    分析 A．橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下；
    B．乙醇和乙酸互溶；
    C．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；
    D．氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集．

    解答 解：A．打开活塞和塞子，液体流下，橡皮管能使下方气体的转移到上方，利用压强使液体顺利流下，图中装置合理，故A正确；
    B．乙醇和乙酸互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏装置，故B错误；
    C．关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞，使圆底烧瓶与漏斗下端导管内形成液面差，一段时间内液差高度不变，则气密性良好，故C正确；
    D．氨气的密度比空气的密度小，可利用向下排空气法收集，则图中气体从短导管进可收集氨气，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、实验技能、实验装置的作用及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等．过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    实验一、用图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    （1）稀盐酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能发生2个氧化还原反应：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）用恒压分液漏斗的优点有：
    ①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
    ②使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
    （3）实验结束时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
    实验二、取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    （4）推算该样品中过氧化镁的质量分数$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表达式表示）．
    实验三、称取0.1g样品置于锥形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
    （5）该实验在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂；判断到达滴定终点的现象是滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色突变无色，半分钟内不恢复．
    （6）推算该样品中过氧化镁的质量分数为0.798（保留三位有效数字）．
    （7）该实验的缺陷是缺少平行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
    （2）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （3）写出H的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样．为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
    （1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明浓硝酸能与碳反应，而稀硝酸不能．
    （2）HNO3能氧化多种金属．金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下Fe、Al（填元素符号）在浓HNO3中能钝化．
    （3）盐酸对HNO3氧化性有影响．浓硝酸与浓盐酸按1：3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性．金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]．请写出其离子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
    （4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸铵NH4NO3）．
    （5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如图所示．
    该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素可供选择的试剂：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
    影响因素实验步骤实验结论
    金属的种类两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，
    Fe粉不反应，
    硝酸的浓度两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数硝酸浓度越稀，产生氢气越多．
    有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于冷水浴中保持常温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    ⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
    A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等；
    ②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B；
    ③气体密度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
    A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A为元素周期中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其此外层电子数的2倍，C为地壳中含量最大的元素；A和D、C和F分别为同主族元素；D、E、F的最高价氧化物所对应的水化物两两之间都能发生反应．则
    （1）上述六种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）Na．
    （2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
    （3）BC2的电子式为（用元素符号表示）．
    （4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）化合物D2C2中含有的化学键为离子键和非极性共价键，该化合物与A2C反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反应中，1molD2C2参加反应转移1mol电子．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（　　）
    A．分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
    C．分子中C和H的个数之比为1：2D．分子中可能含有氧原子

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