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    （1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    H2O(l)

    170g

    9.20g

    1.50×10-4g

    33.3g

    NH3(l)

    86.0g

    97.2g

    0.80g

    0.01g

    ①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；

    ②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；

    （2）完成下列反应的离子方程式：

    ①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；

    ②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；

    ③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；

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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Y>X

    B．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型

    C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

    D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键

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    A．11.2 g B． 5.6g C． 8.4g D．2.8g

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    在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2 化学试剂价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    试剂

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    10.0

    11.1

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。

    写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。

    （3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。

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    下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

    ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

    A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④

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    （2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

    B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

    C．最终定容时俯视观察液面 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

    C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。

    提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究。

    猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与_____ ___作用的结果。

    设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条

    件的探究”。实验如下图所示。

    （1）实验较长时间后发现______________试管中的光亮铜片最先生锈。

    （2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______________。

    评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，

    要得出正确的结论，还要补充的一个实验是(可画图表示)____________________。

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