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    反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（    ）
    A．B．
    C．D．
    C
    用生成物H2O来表示反应的平均速率：

    根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得



    所以正确答案是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：






    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：


     
    正极的电极反应式是                           。

    负极的电极反应式                             。
    （3）右图是一个电化学过程示意图。
    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
    铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
    上消耗标准状况下的空气              L
    （假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态
    （1）求反应的平衡常数。
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在℃时反应2A(g)B(g)；△H达到平衡时混合气体平均分子量（数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量）为，℃时该反应平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从℃升温至℃时，下列说法正确的是
    A．若，平衡向右移动，
    B．若，平衡向左移动，
    C．若，平衡向左移动，
    D．若，平衡向右移动，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。

    图中t1～t2速率变化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是                 _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(   )
    A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0
    C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2mol
    B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol
    C．放出197kJ的热量
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol．L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2molA的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变
    （2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为______（用含Q1、Q2的代数式表示）．
    （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______．
    （4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是______（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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