练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
    C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
    D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数

    分析 A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；
    B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动；
    C．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向移动；
    D．增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变．

    解答 解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
    B．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，V正增大倍数大于V逆增大倍数，故B正确；
    C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；
    D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，达到平衡状态正逆反应速率增大，且V正 增大倍数大于V逆增大倍数，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意根据改变条件的瞬间浓度变化判断反应速率变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    WXY
    RZ
    （1）写出Z的原子结构示意图．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）工业上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为_KSCN溶液．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）5]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1：1
    B．1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和
    C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中和热的测定实验（如图）．
    ①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
    A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
    B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
    C．1.0gNaOH固体
    ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
    ③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
    ④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
    （3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）
    A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．所含硫元素的质量比为5：4
    C．所含氧元素的质量比为4：5D．所含氧原子的物质的量之比为3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
    A、向一定量稀盐酸中加水稀释B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C、加热一定量的高锰酸钾固体D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案