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    下列叙述正确的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

    B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

    D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物


    解析：本题考查了常见有机物的性质和反应类型，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而苯使溴水褪色是发生了萃取，A项错误；乙醇和乙酸的酯化反应以及乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B项正确；淀粉的水解产物为葡萄糖，蛋白质的水解产物为各种氨基酸，油脂的水解产物(酸性条件下)为甘油和高级脂肪酸，葡萄糖、氨基酸、甘油和高级脂肪酸不互为同分异构体，C项错误；光导纤维的主要成分为SiO2，不属于高分子化合物，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

    A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

    B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

    C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

    D．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（  ）                                                      

    A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是(　　)

    A

    甲烷和氯气光照制四氯化碳

    乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    B

    实验室由乙醇制乙烯

    乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C

    溴丙烷水解制丙醇

    淀粉制葡萄糖

    D

    苯乙烯生成乙基环己烷

    乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)有机玻璃单体的分子式为________________。

    (2)请指出反应类型：D→E属于________________反应，E＋F→G属于________________反应。

    (3)请指出A→B的反应条件：________________________。

    (4)请写出B→C的化学方程式：______________________。

    (5)写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式，请写出3种：__________________________________________________。

    ①能使溴水褪色；②能在碱性条件下水解；③能发生银镜反应；④具有支链。

    (6)以苯乙酮为主要原料合成，请设计合成路线(无机试剂任选)，格式参照如下过程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，图②是Cr2O工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

    A．图②中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3被除去

    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

    C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

    B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

    C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气

    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________。

    (3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

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