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    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）


    【知识点】溶液稀释、升温时PH变化  H2   H3

    【答案解析】(1) H2SO4

      (2) NH4Cl

      (3) 10-4:1

      (4) >   减小

       解析：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH都增大，但NH4Cl的水解平衡右移，pH增大的较小，所以pH较大的是H2SO4溶液；

    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），NH4Cl的水解平衡右移，氢离子浓度增大pH减小，pH较小的是 NH4Cl溶液；

    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9：10-5=10-4:1

    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，溶液体积是原来的10倍，假设水解平衡不移动，c(H+) = 10-6mol·L-1，加水NH4Cl的水解平衡右移，氢离子数目增加，所以c(H+) > 10-6mol·L-1；加水稀释由于NH4+的物质的量减小，H+的物质的量增大，c(NH4+)减小的程度大，c(H+)减小的程度小，所以 c(NH4+)／c(H+) 减小。

    【思路点拨】本题考查了溶液稀释、升温时PH变化，分析时抓住H2SO4是强电解质，完全电离，NH4Cl溶液中存在水解平衡，稀释或升温时平衡发生移动。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在800 K时，反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始浓度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的初始浓度加大为6 mol·L－1，试求此时CO转化为CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是            （       ）

    A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

    B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

    C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

    D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

      A.向氨水中滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)3胶体

      B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

      C.在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂

      D.化学家用CO2和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

    （1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                         。

    （2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___                。

    （3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是                （写化学式）。

    （4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：

                                                                    。

    （5）“焙烧2”的目的是：                                               。

    （6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                              ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

    （7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    2

    （1）A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、            。

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是                                    。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

    ①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：            。

    ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

    ②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

    ④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

    A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

    C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

    A.碱性：KOH>NaOH   B.相对原子质量：Ar<K

    C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金属性：Mg>Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自发进行的反应一定是(　　)

    A．吸热反应                           B．放热反应

    C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应

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