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    1．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（　　）
    A．a是锌，b 是铜，c 是H2SO4 溶液B．a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液
    C．a是银，b 是铁，c是AgNO3 溶液D．a是铁，b是碳，c 是CuCl2 溶液

    分析 负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置．

    解答 解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，故A错误；
    B、a是铁为负极，Fe失电子逐渐溶解，所以a变细；b是银为正极，正极上析出Ag，则b变粗，故B错误；
    C、铁为负极，硝酸银为电解质，则铁失去电子生成离子进入溶液，则b变细，正极上银离子得到电子，生成单质析出，则a变粗，故C正确；
    D、b是碳为正极，正极上有铜生成，则b变粗，a是铁作负极逐渐溶解，则a变细，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池装置及工作原理，熟悉金属的活泼性及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，较为基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．往10mL 1mol/L AlCl3加入1mol/L NaOH溶液，得沉淀0.39g，则所加氢氧化钠溶液的体积可能为（　　）
    A．5 mLB．25 mLC．35 mLD．45mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2Cl2与C2H4Br2均无同分异构体B．C2H6与C3H8一定互为同系物
    C．在光照条件下乙烷能使氯水褪色D．烷烃在常温下均为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氧气含分子数为NA个O2
    B．1molNa2O2化合物中有2mol阴离子和2mol阳离子
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
    D．.常温下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（　　）
    ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
    ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应
    ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
    ④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸
    B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6．Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（　　）
    A．X3YZ4B．X2YZ3C．X2YZ4D．XY2Z3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
    B．橄榄石中铁为+2价
    C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
    D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数的次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （5）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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