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(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题:
A
 
R
B
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
E
F
T
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ,其中心原子的杂化类型为_______ 
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:               (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的1mol ACD分子中,含有       个σ键,        个π键。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右
图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为          

②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2
是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填分子式)。
(13分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  (2)四面体    sp3     
(3)Mg>Al>Na    (4)   2NA  2NA  
(5))①K、Cu      4  ②非极性   ③ C2H4、CH2O
(1)相关方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)氨分子中含有3个δ,1个孤电子对,价层电子对4,SEPR模型为四面体型,中心原子N采用的是 sp3  杂化。
(3)同周期,第一电离能逐渐增大,同时镁原子核外电子排布:1S22S22P6,处于全空状态,稳定,第一电离能较大,所以第一电离能从大到小:Mg>Al>Na。
(4)HNO分子中含有含有2NA个σ键,2NA个π键。
(5)①Cr原子价电子排布:3d54S1,同周期最外层电子有1个的原子有:K、Cu  。②相似相溶,MO2Cl2  为非极性分子;③平面构型的有C2H4、CH2O。
点评:考察核外电子排布,中心原子的杂化类型等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键  B.π键  C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是          
(2)基态铜原子的核外电子排布式为     ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是    
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ,分子的空间构型是    
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ;在该晶体中存在化学键的种类有     
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为     g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为     ,1mol M中含有σ键的数目为        
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是      
(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式   
(4)E+的核外电子排布式为     ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为    

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物,可以发现:
(1)它们的组成相同,中心离子相同……请另外再写出二个相同点         
(2)它们的结构不同,因而它们的化学性质不同。区分这两种物质,可以用AgNO3溶液或     试剂,用该试剂鉴别时,发生反应的离子方程式为                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为                                                                    
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     
(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为        ,Si3N4所属的化合物类型是                 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          
Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为    (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为     kJ。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列数据是对应物质的熔点,由以下数据做出的下列判断中,错误的是  
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中,前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A.①②⑥B.③④C.④⑤D.①②③

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