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15.将SO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是(  )
A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液

分析 二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钙溶液不反应,二氧化硫能够与碱反应生成亚硫酸盐,亚硫酸盐能够与钡离子反应生成沉淀,二氧化硫具有还原性,能够被氧化性物质氧化生成硫酸根,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,据此解答.

解答 解:二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钙溶液不反应,二氧化硫能够与碱反应生成亚硫酸盐,亚硫酸盐能够与钡离子反应生成沉淀,二氧化硫具有还原性,能够被氧化性物质氧化生成硫酸根,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以将SO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可以加入碱性物质,得到亚硫酸钡沉淀,可以加入氧化性物质,得到硫酸钡沉淀,
氯水具有强的氧化性,氢氧化钠为碱,加入二者能够得到白色沉淀,
故选:CD.

点评 本题考查了元素化合物的性质,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列变化需加氧化剂才能实现的是(  )
A.NH3→NH4+B.N2→NH3C.NH3→NOD.Cl2→Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)写出O元素的简单离子结构示意图
(2)S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族,S元素与周期表中原子半径最小的元素形成18电子化合物的电子式
(3)写出SO2与双氧水、氯化钡反应的离子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是(  )
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B.标准状况下,1mol物质的体积为22.4L
C.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池,其构造如图所示,A、B是多孔性炭制成的两个电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电.
(1)若电解质溶液为KOH溶液,则正极是A,(填字母)正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;一段时间后,溶液的pH变小(填“变大”“变小”或“不变”).
(2)若电解质溶液为H2SO4溶液,则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O;.
(3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).该电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq).负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在酸性溶液中,能大量共存的离子是(  )
A.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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7.下列各组中的比值等于2:1的是(  )
A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比
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4.25℃时相同浓度的下列溶液中,导电能力最强的是(  )
A.H2OB.NH3•H2OC.CH3COOHD.NaCl

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15.下列关于物质的检验说法不正确的是(  )
A.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-
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C.将氢气在某气体中点燃,若产生苍白色火焰,则该气体为氯气
D.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+

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