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    4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（　　）
    选项a中物质b中物质c中的气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B稀硝酸CuNOH2O
    C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体不加热制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．

    解答 解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；
    B、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO不能用排空气法收集，水不能完全吸收，故B错误；
    C、硫酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳，CO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，剩余二氧化碳气体可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，装置符合制备、收集和吸收的要求，故C正确；
    D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，剩余其用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，题目难度不大，掌握物质的性质即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．

    I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质
    （1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acd
    a．还原性 b．溶解性              c．氧化性         d．漂白性
    （2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）
    实验过程：
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚?夹，滴加浓盐酸
    Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
    IV…
    （3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液
    （4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
    （5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰
    Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．
    写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＜c（H+）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硼（B）元素有2种天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，则硼元素中11B的物质的量分数是（　　）
    A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
    （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
    ①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
    ②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
    （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    　实 验目的实验操作
    A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B．除去溴水中的少量溴化钠加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

    （1）N为电源的正极
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
    （3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$→_{催化剂}^{150℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
    C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

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