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【题目】下列叙述中,正确的是 (  )

A.乙烷与氯气在光照条件下生成的氯乙烷中,既有11-二氯乙烷,又有12-二氯乙烷

B.乙烯分子中所有原子共平面,分子中所含化学键为非极性共价键

C.乙烯与HBr在一定条件下发生取代反应可生成溴乙烷

D.苯与溴水在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯

【答案】A

【解析】

A. 乙烷与氯气取代反应产物很多,其中二氯取代物两种,A正确;

B. 乙烯分子中碳碳之间的化学键为非极性共价键,碳氢键是极性共价键,B错误;

C. 乙烯与HBr反应是加成反应,C错误;

D. 苯制备溴苯用的是液溴,D错误。

故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(  )
A.
B.
C.
D.

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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强

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【题目】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(  )
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成88 g乙酸乙酯
D.不可能生成90 g乙酸乙酯

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【题目】氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列问题:
(1)写出平衡常数K的表达式 , 如果降低温度,该反应K值E,化学反应速率 , N2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:

①10min内以NH3表示的平均反应速率:
②在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为: , 第2次平衡的时间为: , 第1次平衡:平衡常数K1=(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数
④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:
达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).

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【题目】下列化合物可通过单质直接化合生成的是(

A. CuSB. NO2C. SO3D. Na2O2

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【题目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是

A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液

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【题目】下列关于聚乙烯的说法正确的是(  )

A. 聚乙烯是通过加聚反应生成的

B. 聚乙烯具有固定的元素组成,因而有固定的熔、沸点

C. 聚乙烯塑料袋因有毒,故不能装食品

D. 聚乙烯因性质稳定,故不易造成污染

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【题目】
(1)分离植物油和水的混合物的方法是(填操作名称)
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(3)溶液和胶体的本质区别是

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