【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)及其化合物x、y、z有如下转化关系,D与B同主族,下列说法正确的是
A. x、y、z均是离子化合物
B. 简单氢化物的沸点:C﹥B﹥D
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A﹥D
D. 简单离子半径:D﹥C﹥B
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【题目】已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示部分产物略去,则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是,E是,则B为
C.若A是NaOH溶液,E是,则B为
D.若A是溶液,E可能是氨水
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【题目】高炉炼铁中发生的反应为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0。已知t℃时,平衡常数K=0.25。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),高炉内CO2和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”),此时,化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=_______________。
(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂,则t4时刻改变的条件为_____________,t5时刻改变的条件为____________
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【题目】分别向100mL浓度均为2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金属铝,充分反应产生的气体在同温同压下体积比为
A.1:1B.2:3C.4:5D.5:6
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【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___。
(2)试剂Y是___;作用是___。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯的氧化物.可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和物质W;
假设2:存在三种成分:NaHCO3、Na2CO3和物质W。
则上述假设中物质W为___(填化学式)。
设计方案,进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2:向A试管中滴加___ | ①若无明显现象,证明固体中不含___ ②若出现___(填现象和结论) |
步骤3:向B试管中滴加___ | 若溶液中出现白色沉淀,则证明含有氯元素的盐;结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立 |
(4)若假设1成立,已知C中有0.1molCl2参加反应,推知C中反应的化学方程式为___。
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【题目】无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;装置B的作用是_________,C中盛装试剂是______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接,原因是_________;点燃装置D处酒精灯的时机是_______。
(4)装置F的作用是_____________。
(5)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________,其依据是(用化学方程式表示)________,验证该猜测的实验方法是________。
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【题目】请根据要求填写下列空白:
(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示),写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________。
(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是________________________。
(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质,则往往加入试剂 ______________。
①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3
(4)在酸碱滴定中,我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液,①在滴定过程中,操作或说法错误的是_______________。
a.滴定终点为:当滴完最后一滴恰好变色,且在半分钟内不恢复原色
b.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗,导致所测定的c(NaOH)偏低。
d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高
②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=________________
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
5 | ||||
5 | ||||
7 | ||||
7 |
A.上述正极反应均为
B.在不同溶液中,是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验中加入少量固体,吸氧腐蚀速率加快
D.在内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
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