精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)及其化合物x、y、z有如下转化关系,DB同主族,下列说法正确的是

A. x、y、z均是离子化合物

B. 简单氢化物的沸点:C﹥B﹥D

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A﹥D

D. 简单离子半径:D﹥C﹥B

【答案】B

【解析】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)及其化合物x、y、z有如下转化关系,DB同主族,A为C元素,B为O元素,C为Na元素,D为S元素,x、y、z分别为CO2、Na2O2、Na2CO3

A、XCO2是离子化合物,故A错误;B、简单氢化物常温下NaH是固体、H2O为液体、H2S为气体,简单氢化物的沸点:NH3﹥H2O﹥H2S,故B正确;C、最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H2CO3,故C错误;D、 简单离子半径应为:S2― ﹥O2― ﹥Na ,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABDE均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示部分产物略去,则下列有关物质的推断不正确的是

A.A是铁,则E可能为稀硝酸

B.AE,则B

C.ANaOH溶液,E,则B

D.A溶液,E可能是氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁中发生的反应为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。已知t℃时,平衡常数K0.25

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K_____(增大减小不变,下同),高炉内CO2CO的体积比____

(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_______(”),此时,化学反应速率是υ()_____υ()(大于小于等于”),其原因是________________

(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol COt℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x_______________

(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂,则t4时刻改变的条件为_____________t5时刻改变的条件为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别向100mL浓度均为2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金属铝,充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A.11B.23C.45D.56

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2Na2CO3反应得到的固体物质。

1)装置A中发生反应的化学方程式是___

2)试剂Y___;作用是___

3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯的氧化物.可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和物质W

假设2:存在三种成分:NaHCO3Na2CO3和物质W

则上述假设中物质W___(填化学式)

设计方案,进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:稀H2SO4、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于AB试管中

步骤2:向A试管中滴加___

①若无明显现象,证明固体中不含___

②若出现___(填现象和结论)

步骤3:向B试管中滴加___

若溶液中出现白色沉淀,则证明含有氯元素的盐;结合步骤2中①,则假设1成立;结合步骤2中②,则假设2成立

4)若假设1成立,已知C中有0.1molCl2参加反应,推知C中反应的化学方程式为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________;装置B的作用是_________C中盛装试剂是______

(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________

(3)装置DE之间不用玻璃导气管连接,原因是_________;点燃装置D处酒精灯的时机是_______

(4)装置F的作用是_____________

(5)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________,其依据是(用化学方程式表示)________,验证该猜测的实验方法是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据要求填写下列空白:

(1)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示),写出该溶液存在的物料守恒的关系式 ________________

(2)AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要产物是________________________

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质,则往往加入试剂 ______________

NaOH NH3·H2O CuO CuCO3

(4)在酸碱滴定中,我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液,①在滴定过程中,操作或说法错误的是_______________

a.滴定终点为:当滴完最后一滴恰好变色,且在半分钟内不恢复原色

b.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

c.酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗,导致所测定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高

②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:

滴定次数

待测氢氧化钠

溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)=________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

实验装置

实验编号

浸泡液

pH

氧气浓度随时间的变化

5

5

7

7

A.上述正极反应均为

B.在不同溶液中,是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验中加入少量固体,吸氧腐蚀速率加快

D.内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案