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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.
实验①
CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性
CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性

实验②
CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生
CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生

实验③
Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现
Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现

实验④
SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸
SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸

实验⑤
Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀
Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是
NO3-
NO3-
分析:①CO32-和SO32-它们水解呈碱性;
②CO32-和盐酸反应产生的气体是CO2;SO32-和盐酸反应生成的是刺激性气味的气体二氧化硫;
③Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现.(2分)
④SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸.(2分)
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀
解答:解:(1)①在所给的各种离子中,只有CO32-和SO32-水解呈碱性,它们可能存在,故答案为:CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性;
②CO32-可以和盐酸反应,产生的气体是CO2;但是SO32-和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫,故答案为:CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生;
③Br-、I-能被氯气氧化为溴和碘的单质,它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质,故答案为:Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现;
④SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸,故答案为:SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸;
⑤Cl-与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸,所以加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀一定是氯化银,而碘化银、溴化银都有颜色,则一定不存在Br-、I-
故答案为:Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀.
(2)根据实验的结果可以知道NO3-不能确定是否含有,故答案为:NO3-
点评:本题考查学生常见离子的检验知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(Cl2+2I═2Cl-+I2
①加 HCl 后,生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
②加 CCl4,通入氯气,振荡后,CCl4层未变色;
③加 BaCl2溶液产生白色沉淀,沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,过滤;
④在③所得滤液加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.
实验 ①
CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2
CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2

实验 ②
I-不存在,因为没有碘的颜色出现
I-不存在,因为没有碘的颜色出现

实验 ③
SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸
SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸

(2)上述 4个实验不能确定是否存在的离子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?梅州模拟)某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(填写如表空格)
实验操作与预期现象 实验结论 判断理由
步骤一 用pH计测得混合液的pH=9.82
CO32-和SO32-可能存在
CO32-和SO32-可能存在
因为它们水解显碱性
步骤二 HCl 后,生成无色无味气体.
肯定存在CO32-离子,不存在SO32-
肯定存在CO32-离子,不存在SO32-
因为CO32-+2H+=CO2↑(无色无味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性气味)
因为CO32-+2H+=CO2↑(无色无味)+H2O,SO32-+2H+=SO2↑(具有刺激性气味)
步骤三 在步骤二反应后溶液中加 CCl4
滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
肯定不存在Br-、I-
因为加氯水后,CCl4层没有溴和碘的颜色出现
因为加氯水后,CCl4层没有溴和碘的颜色出现
步骤四
在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解
在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加人足量盐酸,沉淀不能完全溶解
肯定存在SO42- 因为BaSO4不溶于盐酸.
步骤五 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀. 不能确定Cl-是否存在
因为在前面实验中加入盐酸和氯水
因为在前面实验中加入盐酸和氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?福州模拟)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由.
实验①
说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性

实验②
肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
肯定含有CO32-,肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味

实验③
肯定不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色
肯定不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl4显色

实验④
肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸
肯定含有SO42-,因BaSO4不溶于盐酸

实验⑤
能确定含有Cl-,因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
能确定含有Cl-,因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.
含有CO32-、SO32-中的至少一种
含有CO32-、SO32-中的至少一种

(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-

(3)上述5个实验不能确定是否的离子是
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-

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