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    下列说法正确的是（ ）
    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
    B．盐类物质必须含有由金属元素组成的阳离子
    C．凡能电离出H+的化合物都属酸
    D．氧化还原反应的本质是电子的转移
    【答案】分析：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；
    B、由金属离子（或者是铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；
    C、离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；
    D、氧化还原反应的本质是电子的转移．
    解答：解：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体，故A正确；
    B、由金属离子（或者是铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，故B错误；
    C、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才是酸，如硫酸氢钠是能电离出H+的化合物，属于盐，故C错误；
    D、氧化还原反应的本质是电子的转移，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查学生溶液和胶体的区分方法、酸和盐的概念以及氧化还原反应的实质，属于教材知识的考查，难度不大．
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    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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