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    9．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．

    分析 根据阿伏加德罗定律定律比较分子数、物质的量之比，根据分子组成判断原子数目的多少，根据m=n•M计算质量，根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比比较密度．

    解答 解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
    则：同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1；
    根据N=n•NA可知：物质的量之比为1：1；
    1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3；
    根据m=n•M可知，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，则质量之比为16：44=4：11；
    根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为4：11．
    故答案为：1：1；5：3；4：11；4：11．

    点评 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
    （3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
    （4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳
    C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
    BMg2+、Cl-、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变      B．c（O2）不变C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变  ．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是反应放热反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强
    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C．阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高
    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
    （2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （3））科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是负极（填正或负），写出该电池的负极反应式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
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    ①该电池的负极材料是锌．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
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    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的主要电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污       B．溶解镀锌层      C．去除铁锈        D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
    胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦（用编号表示）．
    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小

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