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邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下:

有关物质的物理性质见下表:

化合物

溶解性

熔点

沸点

邻苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、乙醇、乙酸

131.6℃ 

295℃ 

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

-88.9℃ 

117.5℃ 

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃ 

邻苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多数有机溶剂

不祥

202~210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下:

①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌,升温至105 ℃,持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温,加入40 g 月桂醇,升温至160 ℃,搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温,将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

(2)步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

(3)步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

(5)实验结果表明步骤②、③产率都比较高,原因是___________。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏石嘴山三中高三下四模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1—二苯乙烷,其反应原理为:

制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下:

I.合成:

在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gAlCl3和5.5g乙醛,在20℃时充分反应。

Ⅱ.分离与提纯:

将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g 1,1—二苯乙烷。

(1)仪器a的名称: ;无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为: ;装置c的作用:

(2)连接装置b的作用是

(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是 ,实验中加入少量无水硫酸镁的目的是

(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是 ,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是

(5)本实验所得到的1,1—二苯乙烷产率约为 (填正确答案的序号)。

A.41% B.48% C.55% D.65%

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三下学期冲刺模拟理综化学A卷(解析版) 题型:选择题

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池,电池放电时的结构如下图所示,充放电过程涉及的反应为:Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列说法一定正确的是

A.氧化性:Cr3+>Fe3+

B.电池充电时,b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+

C.a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

D.电池放电时,a极c(Cl-)增大

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三第九次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是:

A.Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化

B.上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C.25℃时,0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D.上述反应的离子方程式为:Ca2++2F-=CaF2↓

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三第九次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据元素周期律判断,下列关系正确的是:

A.离子半径:S2->Na+ B.热稳定性:HCl>HF

C.酸性:H3BO3>H2CO3 D.碱性:Al(OH)3>Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三5月高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ,

B.25℃时,H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D.25℃时,0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

实验原理

m=cVM

实验仪器

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL、胶头滴管

实验步骤

(1)计算:溶质NaCl固体的质量为 g。

(2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体。

(3)溶【解析】
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。

(4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入仪器①中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入仪器①中。

(5) :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(6)摇匀:盖好瓶塞 ,反复上下颠倒,然后静置。

思考与探究

(1)实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、

(2)某同学在实验步骤(6)后,发现凹液面低于刻度线,于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线,该同学所配置溶液是浓度

(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷(解析版) 题型:选择题

向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液,溶液变为

A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

应用元素周期律分析,下列推断正确的是

A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

B.砹(At)是第VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl

C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

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同步练习册答案