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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25°C时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
    B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA
    C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有的N
    H
    +
    4
    数目为NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4.0NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液体积不知不能计算微粒物质的量；
    B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算14.0gCH2中含有的C-H数；
    C、铵根是弱碱阳离子，水溶液中水解；
    D、标准状况CCl4不是气体，依据气体摩尔体积应用体积分析．
    解答：解：A、PH计算溶液中含有的OH-浓度，但溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故A错误；
    B、乙烯和丁烯最简式相同为CH2，计算14.0gCH2中含有的C-H数=
    14g
    14g/mol
    ×2×NA=2.0NA，故B正确；
    C、1L 0.5mol?L-1 的（NH4）2SO4溶液中含有铵根离子水解，所以NH4+数目小于NA，故C错误；
    D、标准状况CCl4不是气体，22.4LCCl4物质的量不是1mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液浓度计算分析，盐类水解应用，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体的压强不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．增大压强                      
    B．使用合适的催化剂
    C．升高温度 
    D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
    分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“摩尔”的说法中不正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质的量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D、摩尔是表示物质粒子数量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NAB、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NAC、同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5LD、pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5NAC、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子D、1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g甲醇中含有的C-H键的数目为4NAB、标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8NAC、0.1mol N2与0.3mol H2在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2NAD、1L 0.01mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB、常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC、88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NAD、1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、12g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB、足量Cl2与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC、标准状况下，0.56L丙烷中含有的共价键数为0.25NAD、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L- 1 KNO3溶液：H+、Fe 2+、SCN -、SO42-

    B．pH=0的溶液：Al3+、Cu(NH3)42+、F -、SO42 -

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    D．c(H+ )／c(OH - )=10 -10 的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl -

     

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