【题目】天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直馏汽油
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【题目】下列四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D.晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体
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【题目】甲烷和氯气以物质的量1∶1混合,在光照条件下,得到的有机产物是 ( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有①
B.①和②的混合物
C.只有②
D.①②③④的混合物
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【题目】某溶液中仅含一种溶质,若在该溶液中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中不可能含有的溶质是
A. 硝酸银B. 碳酸钠C. 亚硫酸钾D. 硫酸铜
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【题目】肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
(1)写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式;
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,当温度升高时,气体颜色变深,原因是存在如下反应:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定温度下,将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 .
(3)肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 .
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是 .
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【题目】根据题意填空
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=;可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010molL﹣1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则H2A的电离方程式为
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 .
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【题目】一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中除含Na2SO3外,同时也含NaHSO3,并且两者的物质的量之比为2:3,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为
A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8
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【题目】一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O2 2SO3 , 平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是( )
A.2 mol SO2+ 1 mol O2
B.4 mol SO2+ 1 mol O2
C.2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 molSO3
D.3 mol SO2+ 1molSO3
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