组成一种原电池如图所示.试回答下列问题:(1)电解质溶液为稀H2SO4时.灯泡 (填“亮做①题.填“不亮做②题).①若灯泡亮.则Mg电极上发生的反应为: ,Al电极上发生的反应为: .②若灯泡不亮.其理由为: .(2)电解质溶液为NaOH溶液时.灯泡 (填“亮做①题.填“不亮做②题).①若灯泡亮.则Al电极上发生的反应为: .②若灯泡不亮.其理由为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）

。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____ （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。

（1）亮，①Mg—2e^－=Mg²⁺；2H⁺+2e^－=H₂↑。（2）亮，①Al－3e^－+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）．下列有关电化学的图示中，完全正确的是

（2）．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
a、碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶
液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，
将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为，每生成1mol KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为___________________。
c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验
电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液，酒精等。（用其中的一种或多种均可。）

实验方法	实验现象及结论

d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤
晶体的目的是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）（1）下列装置属于原电池的是；

Zn       Zn     Cu Zn       Cu   Cu       Cu Fe       Cu
稀硫酸    稀硫酸       酒精        稀硫酸       稀硫酸
①      ②              ③           ④          ⑤
（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应，______ 是正极，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是          。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关原电池的叙述中正确的是（）

A．把电能转变为化学能的装置

B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极