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    14．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计如图实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．

    （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I：A II：B III：A IV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A、品红    B、NaOH溶液      C、浓硫酸    D、酸性KMnO4溶液
    （2）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；使用装置II的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；使用装置III的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

    分析 （1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；
    （2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；检验乙烯前，必须先确认乙烯中的SO2已除干净；Ⅲ中无二氧化硫，Ⅳ中与溴水反应的是乙烯．

    解答 解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水检验乙烯，
    因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV通过溴水褪色检验乙烯，
    故答案为：A；B；A；D；
    （2）装置I用来检验是否存在SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；
    氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2；
    通过装置Ⅲ试管中通过品红溶液不褪色，确认SO2已除干净；
    装置Ⅳ通过溴水褪色检验乙烯，
    故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否被完全除去；Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色．

    点评 本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序；溴水既能氧化二氧化硫，又能与乙烯发生加成反应，检验乙烯前必须除去二氧化硫．

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    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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    20．下面是某同城从科普书中摘录的从海水中提纯溴的方法：

    请回答以下问题：
    （1）溴化镁和溴化钠均是易溶于水的白色固体，鉴别它们的方法是分别把白色固体溶于水，加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成的是溴化镁．
    （2）卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）通过水蒸气就可以把溴蒸出来的原因时溴单质易挥发．
    （4）借助煤油从海水中提取溴的操作方法称为萃取，是利用了溴的易溶于有机溶剂性质．
    （5）土法用浓盐酸作用于漂白粉制取氯气的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

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    2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型相同
    C．WX2是以极性键结合成的分子
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    （1）写出下列物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2．
    （2）写出F+B→I的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．
    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布图为：．
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    6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
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