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    7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
    B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
    C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
    D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

    分析 A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，且烧碱是一元碱，氢氧化钡是二元强碱；
    B．硫化钾为强碱弱酸盐，硫离子水解导致数目减少；
    C．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同；
    D．HCl是强酸，完全电离，醋酸为弱酸部分电离．

    解答 解：A．烧碱和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH相等的两种碱溶液中氢氧根离子浓度相等，因为烧碱是一元强碱碱，氢氧化钡是二元强碱，所以烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比2：1，故A正确；
    B．因为S2-会水解，导致硫离子数目减少，c（K+）与c（S2-）的比值会大于2，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故C错误；
    D．HCl是强酸，完全电离，10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液，n（H+）=5×10-3mol，醋酸为弱酸部分电离5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）＜2.5×10-3mol，比值会大于2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解质的强弱以及盐类水解知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，易错点为C，注意醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成以下四个小题：
    （1）请完成下列各空：
    ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
    ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
    （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
    二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
    （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
    ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
    ②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
    （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
    请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将SO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反应完全后放出0.3mol H2，此NaOH溶液的百分比浓度为（　　）
    A．13.3%B．26.6%C．20%D．≥20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

    已知：
    ①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
    ②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为4.214×1024
    （2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
    （3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4 （写化学式）．
    （4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．
    （6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．工作一段时间后，c（Na+）变大B．气体X中N2的百分量与空气相同
    C．电池工作时，OH-向a极移动D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
    （1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO2、NH3．
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
    （3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固体，c（CO32-）增大
    C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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