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    9．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L-1盐酸中，恰好完全反应．试计算：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量．
    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

    分析 （1）设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；
    （2）根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积．

    解答 解：（1）设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
    由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，
    解得：x═0.1、y=0.1，
    答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol；
    （2）5.1g合金含有0.1molAl，
    将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
    答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    ②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
    CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
    B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
    C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
    D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
    B．当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
    C．被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
    D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化属于还原反应的是（　　）
    A．Fe→FeSO4B．AgNO3→AgC．S→SO2D．CO32-→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
    B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
    D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．标准状况下，0.25 molO2和5.6 LH2O
    B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
    C．11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2
    D．9 g水和标准状况下11.2 L NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
    加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
    实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
    则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
    A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
    C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
    （1）1.2g H2含有个1.2NAH原子．
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
    （3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
    （4）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应（生成Fe和CO2）后，剩余固体的质量为11.2g．

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