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    【题目】由下列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.Fe2O3与HI发生氧化还原反应产生Fe2+、I2、H2O，反应产生的I2容易溶于CCl4中，由于CCl4的密度比水大，与水互不相溶，所以充分振荡后会发现液体分层，下层呈紫红色，可以证明微粒的氧化性Fe3+>I2，A正确；

    B.Cl-、I-的浓度相等，向该混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先产生浅黄色沉淀，可以证明物质的溶度积常数Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确；

    C.向含有Cu单质的Cu(NO3)2溶液中滴加H2SO4，Cu粉溶解，是由于发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；

    D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，产生白色沉淀，由于CO32-不断形成沉淀，使溶液的碱性减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

    调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

    常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

    AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

    由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。

    滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

    ，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

    （1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

    （2）放电时：负极的电极反应式为___。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

    （4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：为卤代烃，X为卤族原子，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

    现以丁烯和必要的无机物为原料合成二甲基己醇，进而合成一种分子式为的具有六元环的物质J，合成线路如下：的核磁共振氢谱有三组峰

    请按要求填空：

    二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

    的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

    写出化学反应方程式： ___________

    的同分异构体共有 ___________种

    为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

    下述判断正确的是（ ）

    A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

    C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

    B.25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35

    C.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

    D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

    （1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是___

    A. B. C.

    （2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为___。

    （3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

    （4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    ①电极X的材料是___；电解质溶液Y是___；

    ②银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；X电极上发生的电极反应为___；

    ③如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

    ②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________。

    B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是

    A.上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量

    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D.为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化

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