Question

已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH 。
有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃； C₂H₅OC₂H₅  34.5℃；
C₂H₅OH  78.3℃；     CH₃COOH  118℃。
某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：
（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是：冰乙酸、酒精和浓硫酸，
其中浓H₂SO₄的作用是       和       。
（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是              ， 弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃
之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察到的现象是：                   。
上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）
A．中和乙酸和乙醇；                    B．中和乙酸并溶解乙醇；
C．加速酯的生成，提高酯的产率       D．有利于分层析出。
（3）写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：
                                                                。
（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：              
为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________ （填序号）
A．五氧化二磷     B．无水硫酸钠     C．碱石灰     D．固体氢氧化钠

Answer 1

（1）催化剂, 脱水剂(或写吸水剂)  (共2分）
(2)  C₂H₅OC₂H₅（2分）分层,上层为无色油状液体（2分）（酌情给分）  BD( 2分）
(3)  CH₃COOH + CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸O CH₂CH₃+H₂O( 2分）
(4)  除去粗产品中的乙醇（1分）    B（1分）

解析