Question

7．在一定温度和压强下，把装有NO和NO₂的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的$\frac{1}{2}$，则原混合气体中NO和NO₂的体积比为（　　）

• A． 3：l
• B． 1：3
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 NO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO₂与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO₂通入水中会生成1体积NO，减少2体积，据此分析解答．

解答 解：NO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
设原混合的气体的体积是2，则反应后的气体体积是1，
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
  3                                   2
 V（NO₂）                      1        
则：V（NO₂）=$\frac{3}{2}$，
原气体中V（NO）=2-$\frac{3}{2}$=$\frac{1}{2}$，
所以原混合气体中NO₂和NO的体积比=V（NO）：V（NO₂）=$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{2}$=1：3，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．