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    17．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（　　）
    A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
    D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性

    分析 A．氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热；
    B．倒入下水道排出实验室，会污染地下水；
    C．氢氧化钠有腐蚀性；
    D．实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品．

    解答 解：A．氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故A错误；
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染地下水，故B错误；
    C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%---5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D．实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理以及环境污染，题目难度不大，应学会处理常见意外事故的方法技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
    A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
    B．标准状况下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氢气，有1mol电子转移
    C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
    D．NaH中H-半径比Li+半径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．8g甲烷所含原子个数为2NA
    B．含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g
    C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-为NA
    D．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某短周期元素最低负价为-2价，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
    A．K2SB．MgOC．MgSD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈
    B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
    C．通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体
    D．向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
       除去CO2中的HCl    		B．
    蒸发氯化钠溶液
    C．
        稀释浓硫酸    		D．
         过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成有关问题的解答．
    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①装置A的作用是除去混合气体中的CO2，装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
    ②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
    ③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范围是c（填字母）．
    a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
    B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
    D．短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同原子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符号）
    （2）写出B的最高价氧化物对应的水化物分别跟C的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）A单质的还原性比B单质的还原性强．（填“强”或“弱”）

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