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    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O则下列说法正确的是（　　）
    ①通入甲烷的电极为电池的正极，
    ②通入氧气的电极为正极
    ③每有1molCH4被氧化，转移8mol电子
    ④电池放电后，溶液PH不断升高．
    A、①②B、②③C、①④D、③④
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：碱性CH4燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．
    解答： 解：①燃料电池中，燃料甲烷在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故①错误；
    ②燃料电池中，燃料甲烷在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故②正确；
    ③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，1molCH4被氧化，转移8mol电子，故③正确；
    ④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
    故选B．
    点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D、1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
    		Ka
     mol?L-1
    B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
    D、常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低
    B、向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1～18号元素

    （1）a、b、f三元素原子半径大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号，下同）
    （2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有离子键的是（　　）
    A、CaCl2
    B、C2H4
    C、N2
    D、Na202

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
    ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
    aNA
    22.4

    ③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
    ④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA
    ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA
    ⑥12g金刚石中含有的共价键数目为4NA．
    A、①④B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

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