如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )
A.a是正极,发生还原反应
B.b是阳极,发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红
科目:高中化学 来源: 题型:
某市拟投资建设一个工业酒精厂,目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”,以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种:
①在催化剂作用下乙烯与水反应;
②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr;
③(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖);
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2↑。
(1)方法①的化学方程式是________________________________________。
(2)方法②的化学反应类型是____________。
(3)为缓解石油短缺带来的能源危机,你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精?请简述理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看,制酒精最好的一组方法是________。
A.① B.③
C.①③ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为多少?
(2)如果选用所贴标签为2.0 mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少升?
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是( )
| A. | 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| B. | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| C. | 用小苏打治疗胃酸过多:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ |
| D. | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究.
(1)从物质分类的角度,SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物.
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是 .
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是 .
(2)从元素化合价的角度分析,SO2具有 性.
①当向该装置通入SO2 一段时间后,可观察C中溶液褪色,说明SO2具有 性,反应的化学方程式为 .
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是 .
A.过氧化氢 B. 浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液.
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-===Fe3+
C.为了使燃料电池乙长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时,C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式:________________________。
(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物做出假设:
假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+;
假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+;
假设3:____________________________________________________。
(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中,加入过量铁粉;
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3溶液,生成蓝色沉淀;
③取少量正极附近溶液加入2滴K3溶液,未见蓝色沉淀生成;
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是____________________________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施:________。
Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录:
A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO);
B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________。
(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式),试分析生成该物质的原因:__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )
A. B.
C. D.
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列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 铜 |
胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | NH3 |
火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠溶液 | 三氧化硫 |
纯醋酸 | 氢氧化铁胶体 | 苛性钾溶液 | 乙醇 |
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