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    如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　　)

    A．a是正极，发生还原反应

    B．b是阳极，发生氧化反应

    C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

    D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红


    解析　a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：

    ①在催化剂作用下乙烯与水反应；

    ②CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr；

    ③(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

    C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。

    (1)方法①的化学方程式是________________________________________。

    (2)方法②的化学反应类型是____________。

    (3)为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？请简述理由

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是________。

    A．①                           B．③

    C．①③                         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。

    (1)消耗Fe的物质的量为多少？

    (2)如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

    　

    B．

    AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    　

    C．

    用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

    　

    D．

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

    （1）从物质分类的角度，SO2属于　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物．

    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是　　．

    ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是　　．

    （2）从元素化合价的角度分析，SO2具有　　性．

    ①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有　　性，反应的化学方程式为　　．

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是　　．

    A．过氧化氢       B． 浓硫酸        C．氯水         D．硫化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式：________________________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设3：____________________________________________________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是____________________________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。

    Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

    ①_________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

    A.                                 B.

    C.                                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    铜

    胆矾

    石灰水

    硫酸钡

    NH3

    火碱

    蔗糖溶液

    氯化钠溶液

    三氧化硫

    纯醋酸

    氢氧化铁胶体

    苛性钾溶液

    乙醇

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