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    用图所示的装置进行电解．通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
    （1）电源E为
    负
    负
    极；
    （2）D电极的电极反应式为
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑
    ；
    （3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为：
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    ．
    （4）在右杯中观察到的现象是
    铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
    铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀
    ．
    （5）室温下，从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液的H+的浓度为
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    ．
    分析：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来计算解答．
    解答：解：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I--2e-=I2，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，
    （1）E为电源的负极，故答案为：负；
    （2）因D电极为阴极，则阳离子在阴极放电，电极反应为2H++2e=H2↑，故答案为：2H++2e=H2↑；   
    （3）左侧烧杯中发生电解硝酸银溶液的反应，该电解反应为4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3，
    故答案为：4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3；
    （4）右侧烧杯中发生阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H2O+2e=H2↑+2OH-，则观察到铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀，故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀；
    （5）由装置中O2↑～4e-～2H2↑，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），气体的物质的量为
    0.168L
    22.4L/mol
    =0.0075mol，则n（O2）=0.0025mol，
    由4AgNO3+2H2O
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3可知，n（H+）=0.0025mol×4=0.01mol，所以c（H+）=
    0.01mol
    1L
    =0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L．
    点评：本题考查原电池和电解池的原理，湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色为解答本题的突破口，熟悉离子的放电顺序、发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
    ，阴极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
    d
    d
    （填序号）．

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
        
    .
    .
     
    Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
    通电
    CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
    1.9
    1.9
    kg（计算结果保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电

    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为

    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

     

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