练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全．计算1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量．
    考点：物质结构中的化学键数目计算
    专题：计算题
    分析：油脂与NaOH反应的物质的量之比为1：3，n（NaOH）=
    1.8g
    40g/mol 
    =0.045mol，则10 g油脂的物质的量为n（油脂）=
    1
    3
    n（NaOH）=0.045mol×
    1
    3
    =0.015 mol，则油脂的摩尔质量=
    10g
    0.015mol
    ，
    n（H2）=
    6g
    2g/mol
    =3mol，1000.0g油脂的物质的量=
    1000g
    10g
    0.015mol
    =1.5mol，根据油脂的物质的量与氢气的物质的量确定油脂中含有的碳碳双键个数．
    解答： 解：油脂与NaOH反应的物质的量之比为1：3，n（NaOH）=
    1.8g
    40g/mol 
    =0.045mol，则10 g油脂的物质的量为n（油脂）=
    1
    3
    n（NaOH）=0.045mol×
    1
    3
    =0.015 mol，则油脂的摩尔质量=
    10g
    0.015mol
    ，n（H2）=
    6g
    2g/mol
    =3mol，1000.0g油脂的物质的量=
    1000g
    10g
    0.015mol
    =1.5mol，油脂和氢气的物质的量之比=1.5mol：3mol=1：2，一个碳碳双键加成需要1分子氢气，所以一个油脂分子中含有2个碳碳双键，则1mol该油脂中平均含碳碳双键2mol，
    答：1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量为2mol．
    点评：本题考查了有机物中化学键的计算，根据反应中各个物理量之间的关系式来分析解答，灵活运用基本公式，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为下列选项中的某有机物，其一氯代物可能只有一种结构的是（　　）
    A、C15H32
    B、C16H34
    C、C17H36
    D、C18H38

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
    C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生．下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是（　　）
    A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3
    B、它由碳、氢、氧三种元素组成
    C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3
    D、它的摩尔质量为228g?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是
     
    （填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是
     
    ．
    （3）若恒容加入B，则A的转化率
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质 CH4 CO2 CO H2
    体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②已知：
    Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ③对上述反应II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：
    ①实验中c（CO2）随时间变化的关系如图1，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c（CO2）随时间变化关系的预期结果示意图．

    实验编号 窗口体积/L 温度/℃
    ① 1.0 1200
    ② 2.0 1200
    ③ 2.0 1300
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    CH3OH（g），甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所1示：

    ①合成甲醇反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
     
    1．（填“＞、＜或=”）
    ④利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：写出b极的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H+和CNO-．
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ②与CNO-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸．则甲分子的结构式为
     
    ，CNO-的空间构型为
     
    ．
    （2）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）．
    ①X原子核外电子云共有
     
    种不同的伸展方向，有
     
    种不同运动状态的电子．
    ②该晶体的化学式为
     
    （用元素符号表示）．
    ③已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞的边长=
     
    pm（只写计算式）．
    ④已知铜与X的电负性分别为1.9和3.0，则铜与X组成的化合物属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=
     
    ，CO分子内σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （4）①已知Fe3+可形成配位数为6的配离子[Fe（CN）6]3-其空间构型为正八面体，则配体CN-中C原子的杂化类型为
     
    杂化．
    ②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体，则其有
     
    种不同的结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有如图转化关系：

    写出A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案