【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,X与W同主族,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:Y>ZB.非金属性:W>X
C.原子半径:W>Y>ZD.氢化物的热稳定性:X>W
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,且W是短周期元素,原子序数小于18,所以W是Cl元素;X与W同主族,且X为短周期元素,所以X是F元素;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,所以Y的原子序数=×(9+17)=13,Y是Al元素;含Z元素的物质焰色反应为黄色,Z是Na元素,结合元素周期律分析解答。
根据上述分析,W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na元素,
A.同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小,所以Na的金属性大于Al,即金属性:Y<Z,故A错误;
B.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,所以F的非金属性大于Cl,即非金属性:W<X,故B错误;
C.同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:Z>Y>W,故C错误;
D.同一主族元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,F的非金属性大于Cl的非金属性,所以氢化物的稳定性:X>W,故D正确;
答案选D。
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【题目】下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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【题目】(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:________
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式:___________。
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【题目】密闭容器中进行如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L,当达到平衡时,下列数据可能正确的是
A. X为0.25mol/L,Z为0.5mol/L B. Y为1.2mo1/L
C. X为0.3mol/L,Z为0.3mol/L D. Z为0.6mo1/L
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【题目】25℃,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是强碱
C.z点时,水的电离被促进
D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
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【题目】用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中,烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动:NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡,可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3),理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后,烧杯内的溶液__________________________,而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量,沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应:2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t1时改变条件,一段时间后达到新平衡,此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。
③向上述铜氨溶液中加水稀释,出现蓝色沉淀。原因是:________________________________。
④在绝热密闭容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应,v正随时间的变化如下图所示,v正先增大后减小的原因__________________________________。
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【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:
已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。
(2)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是___________________________。
(3)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42-,还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是__________。H2O2的作用是______(用离子方程式表示)。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后,最佳结晶条件是_____________。
A. 升温结晶 B. 降温结晶 C. 加压升温结晶 D. 降压降温结晶
(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率,可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料,工艺流程为:
试剂a可选用________(化学式)溶液,若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________,在实际工业生产中,流程中的一定条件指的是________。
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【题目】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
(1)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂:___。
(2)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有:___。
(3)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为___。
(4)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为___。
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