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    如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、锌做负极发生氧化反应
    B、供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2
    C、该装置可实现化学能转化为电能
    D、产生1molH2，消耗锌的质量32.5g
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题．
    解答： 解：A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
    C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故C正确；
    D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1molH2，消耗锌的质量65g，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶体滴管加水至刻度
    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓硫酸
    F．将溶液转入容量瓶
    （3）所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果．
     
    （填偏高、偏低或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）
    A、不变B、先变小后变大
    C、逐渐变大D、逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
    A、酒精灯失火后，立即用水扑灭
    B、金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
    D、不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    131
    52
    I是一种人工放射性核素，下列关于
     
    131
    52
    I的说法正确的是（　　）
    A、与
     
    127
    53
    I互为同位素
    B、中子数为53
    C、质子数为78
    D、核外电子数为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、OH-、Na+
    B、K+、NO3-、Cu2+
    C、Ba2+、SO42-、Na+
    D、Fe3+、OH-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
    C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是
     
    （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是
     
    ；能用焰色反应鉴别的是
     
    ；能用硝酸银溶液鉴别的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某兴趣小组利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．
    填写下列空白：
    （1）如何检查装置A的气密性：
     
    ．
    （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由
     
    ．
    （4）用该法制得的晶体中往往混有Fe （NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3?6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成
     
    ．
    （5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V （已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为：
     
    （用含m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置．

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