Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（）
A． 该电池总反应为可逆反应
B． 充电时阴极反应式为：Li++e﹣═Li
C． 放电时Li+向负极移动
D． 该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
考点： 化学电源新型电池．
专题： 电化学专题．
分析： A、根据二次电池的工作原理结合可逆反应的特点来回答；
B、电解池的阴极发生得电子的还原反应；
C、原电池中，阳离子移向正极；
D、金属锂可以和水发生反应．
解答： 解：A、二次电池的充电过程是电解原理，放电过程是原电池原理，两种电池的工作条件不一样，不属于可逆反应，故A错误；
B、充电时是电解池原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；
C、放电时是原电池原理，原电池中，阳离子移向正极，即Li+向正极移动，故C错误；
D、由于金属锂可以和水发生反应，所以该电池电解质溶液不可换成LiBr水溶液，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查学生二次电池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：
①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．
②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有离子 ，一定没有离子 ．
写出步骤②中发生反应的离子方程式 ，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A． 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3 CH3OCH2CH3⑦
C ⑧CH3CH（OH）CH3⑨
C ⑩CH3OH．
其中属于同系物的有 （填序号，下同），
互为同分异构体的有 ，
互为同素异形体的有 ，
属于同位素的有 ，
是同一种物质的有 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A． 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B． 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣
C． 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
D． 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是Na+检验该阳离子方法是 ．
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