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    已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号A
    Na
    Na
    ，B
    O
    O
    ，C
    S
    S
    ；
    （2）写出D元素形成的单质的结构式
    N≡N
    N≡N
    ；
    （3）写出下列物质的电子式：E2B2
    ；D、E形成的化合物
    ；A、B、E形成的化合物
    ．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于
    离子
    离子
    （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    分析：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．
    A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
    解答：解：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
    故A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素．
    （1）由上述分析可知，A为Na元素；B为O元素；C为S元素．
    故答案为：Na；O；S．
    （2）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N．
    故答案为：N≡N．
    （3）E2B2 为H2O2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；D、E形成的化合物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
    A、B、E形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．

    故答案为：；；．
    （4）A为Na元素，B为O元素A、B两元素组成的化合物A2B2为Na2O2，属于离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，为共价键．
    故答案为：离子；离子键、共价键．
    点评：以元素推断为载体，考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握与运用，是对学生能力的综合考查．
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    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		＋2
    		－2
    下列叙述不正确的是(　　)
    A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
    B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
    D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

    （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 

    写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

    （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

    （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

    （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 

    写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

    （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

    （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    ＋2

    －2

    下列叙述正确的是

    A．L与T形成的化合物化学式为L2T3  

    B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L

    C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

    D．M的最高价氧化物具有两性

     

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