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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜和稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．氢氧化铜溶于盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化铜和水；
    C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    D．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应．

    解答 解：A．铜和稀硫酸不反应，故A错误；
    B．氢氧化铜溶于盐酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    （l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
    （2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
    ①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    ②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
    （3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
    装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
    装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
    （1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入．实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是打开两个弹簧夹，F中盛有的液体为NaOH溶液．
    （2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+．
    （3）装置C的作用是制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢，装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
    a．稀盐酸   b．品红溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
    （5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
    （供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量的氢酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里取一定体积0.5mol•L-1的盐酸与铁粉反应，反应结束后铁粉有剩余，同时生成3.36L（标准状况）氢气，计算：
    （1）反应中消耗铁粉的质量；
    （2）所取盐酸的体积；
    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在80℃时，将0.8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）    		020406080100
    c（A）0.200.14b0.090.090.09
    c（B）0.000.120.20cde
    （1）m=2，表中b＜c（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为0.5（保留1位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时①②④．
    ①A的转化率越高    ②A与B的浓度之比越大   ③B的产量越大    ④正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z   三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式X+3Y2Z．
    （2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是BCD（填序号）．
    A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
    B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了  ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
    A．加入某物质作催化剂  B．加入一定量CO
    C．反应温度降低D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol；830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）二甲醚燃烧热为1455kJ•mol-1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示．写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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