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    5．（1）苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是溶液变澄清反应的化学方程式为C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，该反应说明苯酚具有酸性．
    （2）向上述溶液中通入CO2，可观察到的现象是溶液变浑浊，反应的离子方程式为，该反应说明苯酚具有的性质是弱酸性．

    分析 （1）C6H5OH与NaOH反应生成易溶于水的C6H5ONa，为中和反应；
    （2）C6H5ONa溶液中通入CO2，生成苯酚沉淀．

    解答 解：（1）苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是溶液变澄清，反应的化学方程式为C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，该反应说明苯酚具有酸性，
    故答案为：溶液变澄清；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；酸；
    （2）向上述溶液中通入CO2，发生的离子反应为，可观察到的现象是溶液变浑浊，该反应为强酸制取弱酸的反应，说明苯酚具有的性质是具有弱酸性，
    故答案为：溶液变浑浊；；弱酸性．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯酚的酸性、强酸制取弱酸的原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1mol乙二醇在一定条件下脱去1mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是（　　）
    ①CH≡CH；②③CH3CHO；④⑤HO-CH2CH2OCH2CH2-OH．
    A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-a}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2b-a}{V}$mol•L-1C．$\frac{b-a}{V}$mol•L-1D．$\frac{2（2b-a）}{V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为H+Cl-
    C．一个D2O分子所含的中子数为8D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    （1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
    （2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10
    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释提高了N2O4的浓度，有利于平衡向正方向移动，得到高浓度的硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．如图是学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
    C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（　　）
    A．属于氧化反应B．属于取代反应
    C．浓硫酸既是催化剂又是吸水剂D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害，海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准．已知砷为VA族元素，下列对砷（As）的有关判断中正确的是（　　）
    A．AsH3的热稳定性大于H2SB．砷的原子半径小于磷的原子半径
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
    ②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （2）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．

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