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    7．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

    分析 根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．

    解答 解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为XH4，
    故选：D．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

    回答下列问题：
    （1）实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）正四面体烷的二氯取代产物有1种．
    （3）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是D（填字母符号）．
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应
    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    D．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
    （4）环辛四烯的分子式为C8H8，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  2-甲基-1-丙醇B．    3-乙基-1-丁烯
    C．    
    2-甲基-2，4-己二烯    		D．   
     3，4，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O与18O互为同素异形体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应
    B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
    C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
    D．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．日常用牙膏的主要成分有：活性物质，摩擦剂，甘油等，假设牙膏中的摩擦剂成分为CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于盐酸，且无气体产生．
    （1）牙膏中添加甘油主要作用保温
    为进一步炭疽牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：
    Ⅰ．摩擦剂成分的定性检验：
    设计实验方案，验证假设，请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤有难溶物存在
    步骤2：①有无色气泡产生，说明有CaCO3
    ②出现无色气泡，说明含有碳酸钙，说明有若有难溶物存在，说明有二氧化硅
    步骤3：
    …
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

    依据实验过程回答下列问题
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用将生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氢氧化钡吸收
    （3）仪器C中选择Ba（OH）2而不选择Ca（OH）2溶液原因：①氢氧化钡的溶解度大，可以配制得较高的浓度②产物碳酸钡的相对分子量大，可以减小实验误差
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确经度的是ab（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．缓慢滴加稀盐酸
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取1.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94g，测样品中碳酸钙的质量分数为20%，若改测定C中生成BaCO2的质量分数，两方法测定的结果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（　　）
    ①该反应的化学平衡表达式为：K=$\frac{{C}^{4}（C）•{C}^{2}（D）}{{C}^{3}（A）•{C}^{2}（B）}$
    ②此时B的转化率为35%
    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
    ④增加C的量，A、B转化率不变．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
    （1）写出A原子电子式．
    （2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）C的原子结构示意图为．
    （4）比较B、C的原子半径：B＞C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 2 mol•L-1的醋酸钠溶液中CH3COO- 的数目小于2NA
    B．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA
    C．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA
    D．1 mol羟基含有的电子数为10NA

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