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    8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故．根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说正确的是（　　）
    A．过程中银器一直保持恒重
    B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银
    C．铝质容器为正极
    D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

    分析 铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；
    B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；
    C．铝为活泼金属，铝质容器为负极，故C错误；
    D．发生原电池反应，Ag2S得电子被还原生成单质银，颜色由黑变白，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    18．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（　　）
    A．KNO3B．KIC．H2SO4D．Ba（OH）2

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    19．下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（　　）
    A．石蕊试液中逐滴滴加氯水B．酚酞试液中加入过氧化钠固体
    C．氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    16．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cu2+、OH-、SO42-B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、Fe2-、MnO4-、SO42-

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．含碳元素的化合物都是有机物
    B．完全燃烧只生成 CO2和 H2O 的化合物都是烃
    C．有机物完全燃烧只可能生成 CO2 和 H2O
    D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
    （3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：
    电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
    质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
    （4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10．
    在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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    20．下列各物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水

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    17．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$ K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电极A发生还原反应
    B．A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
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    D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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