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    下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)(　　)

    A．CaCl2和Na2S                       B．Na2O和Na2O2

    C．CO2和CS2                          D．HCl和NaOH


    解析：本题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)

    (2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl2完全反应，生成0.80mol AClx，

    回答下列问题：

    （1）       写出有关的化学方程式：__________________________________________

    （2）       x的值为_______________

    （3）A的摩尔质量是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

    A．类铅元素原子的最外层电子数为6

    B．其常见价态为＋4、－4

    C．它的金属性比铅强

    D．它的原子半径比铅小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)元素Z位于周期表中第________周期________族；

    (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；

    (3)XW2的化学式为________________；

    (4)Y的最高价氧化物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：

    (1)写出两元素的名称：X________，Y________。

    (2)X、Y可形成________。

    A．离子化合物Y3X2                     B．离子化合物Y2X3

    C．共价化合物Y3X2                     D．共价化合物XY2

    (3)已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式__________________，分析所得单质中所含化学键的类型________。

    (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只含有一种元素的物质(　　)

    A．一定是纯净物                      B．一定是一种单质

    C．可能是单质也可能是化合物          D．可能是纯净物也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热，大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。

    (1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应；

    (2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________；

    (3)写出产生“爆炸声”的化学方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，试回答下列问题。

    (1)实验中观察到的现象是_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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