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实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器:
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶;
(2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后_________(填所选字母:A.左右旋转  B.上下颠倒)摇匀。
(3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为          
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是        
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时,眼睛仰视刻度线
(1)100mL (2)离刻度线1-2cm  胶头滴管  B (3)0.16mol/L (4)无

试题分析:(1)常用容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需选择100mL容量瓶。(2)定容时,向容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切,最后上下颠倒摇匀。(3)80mL0.4mol/L溶液稀释到200mL,溶质物质的量不变,所以80mL×10-3×0.4mol/L=200mL×10-3×c,c=0.16mol/L。(4)定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,V,c偏小;未洗涤烧杯和玻璃棒,n偏小,c偏小;洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中,n偏小,c偏小;定容时,仰视刻度线,V偏大,c偏小。
点评:配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为:                                     ,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                      ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中出现                 ,这个现象叫                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管,观察现象.回答下列问题:

(1)写出试管中发生反应的化学方程式                    
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为               ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为             
(3)蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是                                        
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的         来表示。

(5)浓硫酸有许多重要性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是            
A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有         
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有         
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法         
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                  
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室里可按图1所示的装置干燥.储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
A.NO2 B.HClC.CH4D.NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。

请回答下列问题:
(1)假设气流方向为左→右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:① 待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量简C中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL);② 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;③ 检查各装置的气密性;④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
(3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量,其数字表达式为________。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填偏高、偏低或无影响)________。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(填偏高、偏低或无影响)_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质,欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。

A                    B             C            D
请回答下列问题:
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮,选用仪器连接的顺序应是A接_________。
(2)现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时,要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外,还必须使用的一种玻璃仪器是                   。
(3)稀硝酸具有强氧化性,在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________。
(4)实验开始时,该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生,请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因:_________________________________________________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO与CO反应,生成CO2和N2。反应的化学方程式是              。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.7-3.7
Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题:?
(1)加入的试剂①,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用        ,其理由是                                       
(2)加入的试剂②,供选择使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可选用             
(3)从晶体1→晶体2,该过程的名称是       
(4)在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________。(提示,高锰酸钾的还原产物为Mn2+
(2) B装置的名称是__________;A装置中的固体可能是________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是__________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:________________________

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