Question

实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为          。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是        
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

Answer 1

（1）100mL （2）离刻度线1-2cm  胶头滴管  B （3）0.16mol/L （4）无

试题分析：（1）常用容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需选择100mL容量瓶。（2）定容时，向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。（3）80mL0.4mol/L溶液稀释到200mL，溶质物质的量不变，所以80mL×10^-3×0.4mol/L=200mL×10^-3×c，c=0.16mol/L。（4）定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，V，c偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，n偏小，c偏小；定容时，仰视刻度线，V偏大，c偏小。
点评：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。