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    【题目】为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ）
    A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液
    B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
    C.乙烷（乙烯）：溴水，洗气
    D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

    【答案】B
    【解析】解：A．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液即可，故A正确；
    B．乙酸与KOH溶液反应后与乙醇不分层，不能分液分离，应利用蒸馏法分离，故B错误；
    C．乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，故C正确；
    D．氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠，然后分液即可，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    3.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    4.7

    9.2

    （1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。

    ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。

    （2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。

    （3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。

    II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    （4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。

    （5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。

    ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是

    A. 体积相同 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为molL﹣1mi﹣1； 平衡时，Y的转化率为 ，
    平衡时，Z的浓度为molL﹣1 ．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选） A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是

    A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，
    （1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中） ， 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
    供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．

    （2）写出电极反应式． 电极材料及电极反应式：
    负极材料： ，
    电极反应式：
    正极材料： ，
    电极反应式：
    电解质溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
    A.1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量
    B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量
    C.断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
    D.该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

    A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

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