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    20．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

    分析 CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应以及氨气和氯化氢的反应都是放热的，焓变小于零，Ca（OH）2与NH4Cl的反应为吸热反应，△H4＞0，根据该盖斯定律计算反应焓变之间的关系即可．

    解答 解：A、CaO与水的反应是放热的，焓变小于零，△H1＜0，NH3（g）和HCl（g的化合释放热量，△H3＜0，故A错误；
    B．Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0，CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1＜0，△H1＜△H4，故B错误；
    C、利用盖斯定律计算，反应④为②-①-③×2，反应热随之相加减，可得反应热△H4=△H2-△H1-2△H3，故C正确；
    D、CaO与水的反应、CaO与盐酸的反应都是放热的，焓变小于零，即△H1＜0，△H2＜0，Ca（OH）2与NH4Cl的反应为吸热反应，△H4＞0，所以△H4-△H1-△H2＞0，故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及盖斯定律的应用以及反应热的判断，属于基本知识的考查，难度不大．

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    B．AsH3的稳定性弱于PH3
    C．Ga的原子序数比Ca大1
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    （1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），
    发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe-2e-=Fe2+，正极方程式H++2e-=H2↑．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
    正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
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    A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离
    C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆反应

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