练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

    A. 车载铅蓄电池启动B. 二滩电站水力发电

    C. 西区竹林坡光伏（太阳能）发电D. 米易县龙肘山风力发电

    【答案】A

    【解析】

    化学能转换为电能发生的变化应该是由化学反应产生的能量转换为电能。

    A项、车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，故A正确；

    B项、二滩电站水力发电是是将重力势能转化为电能，故B错误；

    C项、西区竹林坡光伏（太阳能）发电是将太阳能转化为电能，故错误；

    D项、米易县龙肘山风力发电是将风能转化为电能，故错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是

    A．2 ：3 B．3 ：2 C．2 ：5 D．1 ：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成生物体的各种元素中，下列组合中均属于大量元素的是

    A. C、H、0、Zn B. P、S、Mg C. C、H、K、Fe D. O、N、P、Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基团不属于官能团的是

    A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是

    A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅

    C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的铜与浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

    实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。

    （2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。

    ①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯

    实验探究二：

    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。

    A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3

    另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。

    实验探究三：

    （4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

    C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    D. 除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案