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    19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．烧碱的分子式为NaOH
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
    C．乙醇的结构简式：C2H5OH
    D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

    分析 A、烧碱是离子晶体，无分子式；
    B、质量数=质子数+中子数；
    C、乙醇的官能团是羟基，不是羧基；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

    解答 解：A、烧碱是离子晶体，无分子式，故烧碱的化学式为NaOH，故A错误；
    B、质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为14+15=29，故表示为2914Si，故B错误；
    C、由于乙醇的官能团是羟基，不是羧基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，或写为C2H5OH，故C正确；
    D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，且为一元碱，故电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是离子晶体和原子晶体无分子式，只有化学式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．铝用于制造电缆B．硝酸用于制造化肥
    C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸D．四氧化三铁用作红色油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应
    B．静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性
    C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
    B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    C．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验，下列判断正确的是（　　）
    A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
    D．溶液中可能存在Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
    B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
    C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
    D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a为电池的正极
    B．电解过程中H+移向阳极
    C．反应前后溶液的pH保持不变
    D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（　　）
    A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
    B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
    C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
    D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业合成氨（N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3）的反应是一个放热反应．
    （1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
    ①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为0.25mol．L-1．min-1，此时容器内H2的浓度为7.5mol．L-1．
    ②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是b d e．
    a．压强b．密度c．分子数
    d．气体体积 e．气体质量f．NH3的物质的量的分数
    （3）一定量的混合气体在密闭容器内发生反应：x A（g）+y B（g）?z C（g），达到平衡后，测得B的浓度为1mol/L，如果将容器体积压缩到原来的一半，测得B的浓度为2.1mol/L，请推测x、y、z之间有何关系．

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