在①KCl.②NH4Cl.③Na2CO3三种盐溶液中.常温下呈酸性的是 .呈中性的是 .呈碱性的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在①KCl、②NH₄Cl、③Na₂CO₃三种盐溶液中，常温下呈酸性的是

（填序号，下同），呈中性的是

，呈碱性的是

．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据盐类水解规律”谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来确定这三种盐溶液的酸碱性，据此分析解答．

解答： 解：氯化钾为强酸强碱盐，钾离子和氯离子都不水解，所以氯化钾溶液呈中性；氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，所以常温下呈酸性的是②，呈中性的是①，呈碱性的是③，
故答案为：②；①；③．

点评：本题考查了盐溶液酸碱性判断，根据盐的类型及盐中发生水解反应的离子来确定溶液酸碱性，盐类水溶液酸碱性强弱与弱离子水解程度有关．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

A、实验室用图1装置制备Cl₂

B、加热后图2中溶液颜色恢复红色

C、用图3装置配制150 mL稀盐酸

D、实验室用图4装置制取少量蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

四个试剂瓶里分别盛有MgSO₄溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Al₂（SO₄）₃溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
（1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是

溶液．
（2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是

（从稀硫酸、AgNO₃溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是

溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是

溶液．
（3）若取（1）中确定的溶液2mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为

．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

．
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是

；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基态核外电子排布式为

．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为

．
B．硫酸锌是一种重要的工业原料．在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：
步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体．
步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解．②停止加热，让其自然冷却、结晶．③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体．
（1）废液中含有的不溶性杂质是

．
（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是

．（填字母）
a．NH₃?H₂O b．ZnO c．ZnCO₃ d．NaOH
（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当

时，停止加热．
（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是

．
（5）抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是

．仪器C的作用是

．
（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．